Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Закончите уравнения реакций, укажите типы реакций по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции" и назовите продукты реакций, схемы которых:
а) H₂O + SO₂ ⟶
H₂O + SO₂ ⇄ H₂SO₃
Продукт реакции: сернистая кислота
Тип реакции: реакция соединения
б) K₂O + H₂O ⟶
K₂O + H₂O = 2KOH
Продукт реакции: гидроксид калия
Тип реакции: реакция соединения
в) Ba + H₂O ⟶
Ba + H₂O =  Ba(OH)₂ + H₂↑
Продукты реакции: гидроксид бария и водород
Тип реакции: реакция замещения
г) K + H₂O ⟶
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑ 
Продукты реакции: гидроксид калия и водород
Тип реакции: реакция замещения
д) CaH₂ + H₂O ⟶
CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑
Продукты реакции: гидроксид кальция и водород
е) Al₃C₄ (правильно Al₄C₃)+ H₂O ⟶
Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Продукты реакции: гидроксид алюминия и метан.
Тип реакции: реакция обмена. 

Задание 2 Какой объём ацетилена (н.у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?
Дано: m(CaC₂ с прим.)=320 мг, ω(примесей)=2%
Найти: V(C₂H₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого карбида кальция:
ω(CaC₂)=100%-ω(примесей)=100%-2%=98%
2. Рассчитываем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=ω(CaC₂)•m(CaC₂ с прим.):100%=98%•320 мг:100%=313,6 мг
3. Количество вещества карбида кальция массой 313,6 мг вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(CaC₂)=A_r(Ca)+2•A_r(C)=40+2•12=64, поэтому M(CaC₂)=64 мг/ммоль
n(CaC₂)=m(CaC₂)/M(CaC₂)=313,6 мг : 64 мг/ммоль=4,9 ммоль
4. Составим химическое уравнение:
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂
По уравнению реакции n(CaC₂):n(C₂H₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(C₂H₂)=n(CaC₂)=4,9 ммоль
5. Объём ацетилена количеством вещества 4,9 ммоль вычисляем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(C₂H₂)=n(C₂H₂)•V_M=4,9 ммоль • 22,4 мл/ммоль=109,76 мл
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в карбиде кальция:
m(примесей)=ω(примесей)•m(CaC₂ с прим.):100%=2%•320 мг : 100%=6,4 мг
2. Рассчитываем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(CaC₂ с прим.) - m(примесей)=320 мг – 6,4 мг=313,6 мг
3. Составим химическое уравнение:
313,6 мг                               х мл
CaC₂  + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂
64 мг                                  22,4 мл
Над формулами соединений CaC₂ и C₂H₂ записываем вычисленную массу карбида кальция (316,6 мг) и неизвестный объём ацетилена (х мл), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 ммоль любого газа занимает объем 22,4 мл.
M_r(CaC₂)=A_r(Ca)+2•A_r(C)=40+2•12=64, поэтому M(CaC₂)=64 мг/ммоль
х=V(C₂H₂)=313,6 мг • 22,4 мл : 64 мг=109,76 мл
Ответ: в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей, образуется 109,76 мл ацетилена.

Задание 3 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li ⟶ Li₂O⟶ LiOH⟶ Li₂SO₄; Li ⟶LiOH Укажите типы реакций по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
1) 4Li + O₂ = 2Li₂O
Тип реакции: реакция соединения
Исходные вещества: литий и кислород
Продукт реакции: оксид лития
2) Li₂O + H₂O = 2LiOH
Тип реакции: реакция соединения
Исходные вещества: оксид лития и вода
Продукт реакции: гидроксид лития
3) 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
Тип реакции: реакция обмена (реакция нейтрализации)
Исходные вещества: гидроксид лития и серная кислота
Продукты реакции: сульфат лития и вода
4) 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑
Тип реакции: реакция замещения
Исходные вещества: литий и вода
Продукт реакции: гидроксид лития и водород

Задание 4 Вычислите объём (н.у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щёлочи, которое получится при этом. 
Дано: m(Na с прим.)=9,2 г, ω(примесей)=2,5%
Найти: V(H₂)-?, n(NaOH)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого натрия:
ω(Na)=100%-ω(примесей)=100%-2,5%=97,5%
2. Рассчитываем массу чистого натрия:
m(Na)=ω(Na)•m(Na с прим.):100%=97,5%•9,2 г:100%=8,97 г
3. Количество вещества натрия массой 8,97 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(Na)=A_r(Na)=23, поэтому M(Na)=23 г/моль
n(Na)=m(Na)/M(Na)=8,97 г : 23 г/моль=0,39 моль
4. Составим химическое уравнение:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
По уравнению реакции n(Na):n(NaOH):n(H₂)=2:2:1, то есть с 2 моль натрия образуется 2 моль гидроксида натрия и 1 моль водорода, следовательно, количество вещества гидроксида натрия одинаковое, а количество вещества водорода в 2 раза меньше количества вещества натрия, поэтому:
n(NaOH)=n(Na)=0,39 моль
n(H₂)=n(Na):2=0,39 моль:2=0,195 моль
5. Объём водорода количеством вещества 0,195 моль вычисляем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(H₂)=n(H₂)•V_M=0,195 моль • 22,4 л/моль=4,368 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей натрия:
m(примесей)=ω(примесей)•m(Na с прим.):100%=2,5%•9,2 г : 100%=0,23 г
2. Рассчитываем массу чистого натрия:
m(Na)=m(Na с прим.) - m(примесей)=9,2 г – 0,23 г=8,97 г
3. Составим химическое уравнение:
8,97 г               х моль    у л
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
46 г                 2 моль   22,4 л
Над формулами соединений Na, NaOH и H₂ записываем вычисленную массу натрия (8,97 г) и неизвестные количество вещества гидроксида натрия и объём водорода (х моль и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, а 2 моль ― в 2 раза больший объём, то есть 44,8 л.
M_r(Na)=A_r(Na)=23, поэтому M(Na)=23 г/моль, масса 1 моль=23 г, а масса 2 моль=46 г
х=n(NaOH)=8,97 г • 2 моль : 46 г=0,39 моль
у=V(H₂)=8,97 г • 22,4 л : 46 г=4,368 л
Ответ: при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой, образуется 4,368 л водорода и 0,39 моль щёлочи (гидроксида натрия).

Задание 5 Найдите массу глюкозы и объём кислорода (н.у.), образующихся в процессе фотосинтеза, если в реакцию вступило 448 м³ углекислого газа (н.у.). Вычислите количество вещества воды, которое для этого потребовалось.
Дано: V(CO₂)=448 м³
Найти: m(C₆H₁₂O₆)-?, V(O₂)-?, n(H₂O)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества углекислого газа объёмом 448 м³ по формуле: n=V/V_M, где V_M ― молярный объём.
n(CO₂)=V(CO₂)/V_M=448 м³ : 22,4 м³/кмоль=20 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂↑
По уравнению реакции n(CO₂):n(H₂O):n(C₆H₁₂O₆):n(O₂)=6:6:1:6, то есть с 6 кмоль углекислого газа и 6 кмоль воды образуется 1 кмоль глюкозы и 6 кмоль кислорода, следовательно, количество вещества воды и кислорода одинаковое, а количество вещества глюкозы в 6 раз меньше количества вещества углекислого газа, поэтому:
n(H₂O)=n(O₂)=n(CO₂)=20 кмоль
n(С₆H₁₂O₆)=n(CO₂):6=20 кмоль:6=3,33 кмоль
3. Вычисляем массу глюкозы в количестве вещества 3,33 кмоль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(C₆H₁₂O₆)=180, поэтому M(C₆H₁₂O₆)=180 кг/кмоль
m(C₆H₁₂O₆)=n(C₆H₁₂O₆)•M(C₆H₁₂O₆)=3,33 кмоль • 180 кг/кмоль=600 кг
4. Вычисляем объём кислорода в количестве вещества 20 кмоль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(O₂)=n(O₂)•V_M=20 кмоль • 22,4 м³/кмоль=448 м³
2-й способ
Составим химическое уравнение:
448 м³    х кмоль     у кг         z м³
6CO₂  +  6H₂O  =  C₆H₁₂O₆ + 6O₂↑
134,4 м³ 6 кмоль    180 кг      134,4 м³
Над формулами соединений CO₂ и H₂O, C₆H₁₂O₆, O₂ записываем заданный в условии задачи объём углекислого газа (448 м³) и неизвестные количество вещества воды, массу глюкозы и объём кислорода (х кмоль, у кг и z м³ соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 кмоль любого газа занимает объем 22,4 м³, а 6 кмоль ― в 6 раз больший объём, то есть 134,4 м³.
M_r(C₆H₁₂O₆)=180, поэтому M(C₆H₁₂O₆)=180 кг/кмоль, масса 1 кмоль=180 кг
х=n(H₂O)=448 м³ • 6 кмоль : 134,4 м³=20 кмоль
х=m(C₆H₁₂O₆)=448 м³ • 180 кг : 134,4 м³=600 кг
z=V(O₂)=448 м³ • 134,4 м³ : 134,4 м³=448 м³
Ответ: в процессе фотосинтеза с 448 м³ углекислого газа образуется 600 кг глюкозы и 448 м³ кислорода, а также потребуется 20 кмоль воды.